40+ Soal dan Pembahasan TKA Mapel Kimia SMA

40+ Soal dan Pembahasan TKA Mapel Kimia SMA

Kalau kamu lagi persiapan buat menghadapi TKA Kimia SMA, pasti sering bingung mencari kumpulan soal yang lengkap dengan pembahasannya. Tenang, di artikel ini aku sudah rangkum lebih dari 40+ soal TKA Kimia SMA dan pembahasan detailnya yang bisa kamu gunakan buat latihan. Dengan belajar dari soal-soal ini, kamu bukan cuma menghafal rumus, tapi juga paham cara berpikir yang dipakai dalam menyelesaikan soal kimia.

Kenapa Perlu Latihan Soal TKA Kimia?

Mengerjakan latihan soal TKA Kimia itu penting banget. Kenapa? Karena ujian ini nggak hanya menguji hafalan, tapi juga cara berpikir analitis. Misalnya, soal tentang kesetimbangan kimia seringkali memerlukan logika yang kuat, bukan sekadar hafalan persamaan reaksi. Dengan banyak latihan, kamu bisa tahu tipe-tipe soal yang sering muncul dan trik cepat mengerjakannya.

Selain itu, artikel ini juga dilengkapi pembahasan setiap soal, sehingga kamu bisa langsung paham kenapa jawaban itu yang benar. Jadi, ketika nanti kamu ketemu soal sejenis di ujian sebenarnya, kamu nggak akan kaget lagi.

40+ soal dan pembahasan TKA Mapel Kimia SMA

1. Ion X³⁺ memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
Konfigurasi elektron dan letak unsur X dalam tabel periodik adalah ….

1. Konfigurasi elektron [Ar]₁₈ 3d⁵4s²; golongan IIA, periode 4
2. Konfigurasi elektron [Ar]₁₈ 3d⁵4s¹; golongan VIB, periode 4
3. Konfigurasi elektron [Ar]₁₈ 3d⁴4s²; golongan VIB, periode 4
4. Konfigurasi elektron [Ar]₁₈ 3d⁴4s²; golongan IVB, periode 3
5. Konfigurasi elektron [Ar]₁₈ 4s¹4d⁵; golongan IVB, periode 4

Lihat Pembahasan Soal 1

Diketahui: X³⁺ : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
Untuk membentuk ion X³⁺ berarti unsur X harus melepas 3 elektron. Jadi, konfigurasi elektron dari unsur X harus ditambahkan kembali 3 elektron, yaitu:
X : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
Sesuai aturan setengah penuh, konfigurasi elektron unsur X harus ditulis

X : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ = [Ar]₁₈3d⁵4s¹

Elektron valensinya sesuai (n–1)d⁵ ns¹ maka unsur X terletak di golongan VIB periode 4.

Jawaban: B

Jawaban :  2. Perhatikan notasi unsur berikut!
⁵³X, ¹⁷Z, ³⁵W.
Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah….
A. 

B. 

C. 

D. 

E. 

Lihat Pembahasan Soal 2

Diketahui: unsur ⁵³X; ¹⁷Z; ³⁵W
Konfigurasi elektron ⁵³X : [Kr]₃₆4d¹⁰5s²5p⁵
Konfigurasi elektron ¹⁷Z : [Ne]₁₀3s²3p⁵
Konfigurasi elektron ³⁵W : [Ar]₁₈3d¹⁰4s²4p⁵

Berdasarkan konfigurasinya, ketiga unsur tersebut berada dalam golongan halogen VIIA. Sesuai dengan periodenya (N = 3,4,5), urutan unsur tersebut dari atas ke bawah adalah ₁₇Z; ₃₅W; ₅₃X. Dalam satu golongan, semakin besar nomor atom, semakin besar jari-jari. Jadi, gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah….

Jawaban: A

3. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

Lihat Pembahasan Soal 3

Konfigurasi oktet atau duplet adalah konfigurasi stabil dari atom-atom, yakni dengan elektron valensi 8 atau 2 seperti milik gas mulia. Atom-atom berikatan satu sama lain untuk membentuk konfigurasi tersebut, namun terdapat beberapa ikatan atom yang stabil tanpa memenuhi kaidah oktet atau duplet. Pada struktur Lewis NO₂ berikut, atom pusat N hanya memiliki 7 elektron.

Jadi, senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah (4).

Jawaban: D

4. Perhatikan tabel data keelektronegatifan beberapa unsur berikut!

Berdasarkan data tersebut, senyawa yang paling polar adalah….
A. KM
B. NO
C. LN
D. KL
E. MN

Lihat Pembahasan Soal 4

Senyawa polar terbentuk dari ikatan antara unsur-unsur nonlogam yang memiliki beda keelektronegatifan. Semakin besar beda keelektronegatifan maka senyawa tersebut semakin bersifat polar. Jadi, berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat paling polar adalah NO, yakni dengan beda keelektronegatifan 3,07.

Jawaban: B

5. Perhatikan data sifat fisik dari dua zat berikut!

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah….
A. ion dan kovalen nonpolar
B. kovalen polar dan kovalen nonpolar
C. kovalen nonpolar dan ion
D. kovalen polar dan ion
E. hidrogen dan ion

Lihat Pembahasan Soal 5

Sifat	Senyawa ion	Senyawa kovalen polar	Senyawa kovalen nonpolar
Titik didih	Tinggi	Rendah	Paling rendah
Daya hantar listrik	Larutan: menghantarkan	Larutan: ada yang menghantarkan	Larutan: tidak menghantarkan
	Lelehan: menghantarkan	Lelehan: tidak menghantarkan	Lelehan: tidak menghantarkan

Zat P senyawanya berikatan kovalen nonpolar karena sifatnya tidak larut dalam air dan titik didihnya sangat rendah atau mudah menguap. Zat Q memiliki ikatan ion karena mampu menghantarkan listrik (konduktor) dan titik didihnya tinggi. Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah kovalen nonpolar dan ion.

Jawaban: C

6. Biofuel menjadi salah satu alternatif pengganti bahan bakar fosil. Bioetanol dihasilkan dari fermentasi karbohidrat, sedangkan biodiesel dari transesterifikasi minyak nabati/lemak hewani.
Jika dibandingkan dari segi keberlanjutan lingkungan dan efisiensi energi, jenis biofuel manakah yang lebih unggul?
A. Bioetanol, karena bahan baku lebih mudah diperoleh dan fermentasinya lebih sederhana.
B. Biodiesel, karena memiliki nilai kalor lebih tinggi.
C. Bioetanol, karena menghasilkan emisi CO₂ lebih rendah.
D. Biodiesel, karena dapat langsung digunakan pada mesin diesel.
E. Keduanya memiliki keunggulan masing-masing sehingga lebih baik dikembangkan bersama.

Lihat Pembahasan Soal 6

Jawaban yang tepat adalah B karena biodiesel memiliki nilai kalor yang lebih tinggi dibandingkan bioetanol. Nilai kalor adalah jumlah energi yang dihasilkan per satuan massa atau volume bahan bakar. Nilai kalor yang lebih tinggi berarti biodiesel menghasilkan energi yang lebih besar untuk volume yang sama, sehingga lebih efisien dalam penggunaan energi.

Jawaban: B

7. Tabel berikut menyatakan tentang rumus senyawa dan namanya:
(1) CS₂ → Karbon sulfida
(2) CCl₄ → Karbon diklorida
(3) SO₂ → Sulfur dioksida
(4) NO₂ → Nitrogen oksida
(5) HCl → Hidrogen klorida
Pasangan yang berhubungan dengan tepat adalah….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (5)

Lihat Pembahasan Soal 7

Aturan tata nama senyawa: golongan IA, IIA, IIIA penulisan lambang unsurnya tidak ditambahkan angka romawi; unsur nonlogam jumlah atomnya dinyatakan dalam mono, di, tri, dsb. Sesuai aturan tersebut, berikut ini adalah nama dan rumus senyawa kimia yang benar.

No	Rumus senyawa	Nama senyawa
1	CS2	Karbon disulfida
2	CCl4	Karbon tetraklorida
3	SO2	Sulfur dioksida
4	NO2	Nitrogen dioksida
5	HCl	Hidrogen klorida

Jadi, pasangan rumus dan nama senyawa yang benar adalah (3) dan (5).

Jawaban: E

Untuk soal dan pembahasan sisanya atau versi lengkapnya ada dalam bentuk file. Kamu bisa download soal dan pembahasan TKA Kimia SMA di sini agar lebih mudah dipelajari secara offline kapan saja.

Download

Artikel ini berisi 40+ soal TKA Kimia SMA dan pembahasan lengkap. Setiap pembahasan dibuat jelas, singkat, tapi tetap detail biar nggak bikin kamu tambah bingung. Kamu juga bisa gunakan soal-soal ini buat simulasi ujian, misalnya dengan mengatur waktu pengerjaan sendiri.

Latihan soal itu ibarat simulasi nyata. Semakin sering kamu berlatih, semakin siap kamu menghadapi ujian yang sebenarnya. Artikel ini sudah menyajikan 40+ soal dan pembahasan TKA Kimia SMA yang bisa jadi bekal penting buat kamu. Ingat, kunci sukses bukan cuma menghafal, tapi juga memahami pola soal.

Jadi, jangan tunggu lama lagi. Mulailah kerjakan soal-soalnya sekarang juga, dan buktikan kalau kamu bisa menaklukkan TKA Kimia dengan lebih percaya diri.